作用機(jī)理（可概括為四步）
１P(pán)DS脫硫劑在堿液中將溶解的Ｏ２吸附而活化；
２． 在此后，遇到Ｈ２Ｓ等含硫化合物時(shí)，將硫化物吸附到高活性的大離子微觀表面。這時(shí)硫化物的分解和氧的分解將形成新化合物分子。這一過(guò)程的活化能較吸附前大為降低。因而，在常溫常壓下，便由原來(lái)的吸攜活化氧將含硫化合物氧化。產(chǎn)物大部分為硫和多硫化合物，同時(shí)也有硫代鹽或二硫化物形成；
３.新產(chǎn)物從活性大離子的微觀表面上解析離去.
４.此時(shí)原催化液中的活性大離子,經(jīng)重新攜氧而再生.如此反復(fù),只要活性大離子保留在催化液中,不被其它物質(zhì)俘獲或溢出系統(tǒng)外,催化劑的使用壽命將是相當(dāng)長(zhǎng)久的.
化學(xué)反應(yīng)原理：
１.脫除H2S原理:
吸收反應(yīng): H2S(氣相)＝H2S(液相)
H2S(液相)+Na２CO3 ＝ NaHS+NaHCO3
NaHS被攜氧的催化劑吸附,在催化劑作用下和氧起反應(yīng).
NaHS +1/2 o→ NaOH+S
生成的單質(zhì)硫被吸附在催化劑表面,可以和其它硫形成多硫鏈.催化劑吸硫的表面可以是釋放氧后的空位,也可以是再生時(shí)未被完全脫除的吸附硫.再生過(guò)程:再生時(shí)大量氧接觸催化劑,催化劑表面的單質(zhì)硫被置換脫落,在空氣作用下形成泡沫,上浮到液面被分解除去.因此,在再生操作時(shí),必須保證有足夠的空氣量,并使氣液充分接觸,同時(shí)要認(rèn)真搞好過(guò)濾除硫工作,使循環(huán)溶液中盡量少含懸浮硫.
２.脫除有機(jī)硫原理
吸收反應(yīng) RSH+Na2CO3 ═ RSNa+NaHCO3
COS+Na2CO3 ═ Na2CO2S+CO2
CS2+Na2CO３ ═ Na2CO2S+CO2
氧化反應(yīng) 2RSNa+1/2O2+H2O →RSSR+2NaOH
Na2CO2S+1/2O２ →S+Na2CO3
Na2COS+1/2O →S2+Na2CO3
催化劑在脫有機(jī)硫方面的原理和脫H2S的基本原理是相同的,但是,不同硫化物因性質(zhì)上的差異影響脫硫效率.溶解度的不同.氣相的硫化物首先要溶解在液相中,才能進(jìn)行下一步吸收反應(yīng).硫醇(RSH)和硫化氫H2 S都是微酸性氣體,易被堿液溶解吸收,其它有機(jī)硫的溶解度就比較差.
②有機(jī)硫的分子結(jié)構(gòu)不同,鏈狀的有機(jī)硫化物,比環(huán)狀的有機(jī)硫化物容易氧化.
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